1.do hiệu suất nên nSO2=0,04(mol)
nCaSO3=0,04(mol)
\(\Rightarrow\) mCaSO3=4,8(mol)

2.

\(n_{FeS_2}=\dfrac{60}{120}\cdot85\%=0.425\left(kmol\right)\)

\(2FeS_2\rightarrow SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(0.425...................................0.2125\)

\(m_{H_2SO_4}=0.2125\cdot98=20.825\left(kg\right)\)

(1) 2FeS₂ + \(\dfrac{11}{2}\) O₂ -t^o\(\rightarrow\) Fe₂O₃ + 4SO₂

(2) SO₂ \(\rightarrow\) SO₃ \(\rightarrow\) H₂SO₄

Theo (1) và (2) : n_{\(H_2 SO_4\)} = n_{\(SO_2\)} = 2n_{\(Fe S_2\)} = \(\dfrac{60 000}{120}\) . 2 = 1000 (mol)

Do hiệu suất phản ứng bằng 80% so với lý thuyết nên n_{\(H_2 SO_4\) (thực tế)} = 80% . 1000 = 800 (mol)

\(\rightarrow\) m_{\(H_2 SO_4\)} = 800 . 98 = 78400 (g)

\(\rightarrow\) m _{dd \(H_2 SO_4\)} = 78400 : 96% \(\approx\) 81666,67 (g) \(\approx\) 81,67(kg)

Vậy ...

Ciao_

a) Điều chế H2SO4 từ FeS2 qua các dãy biến hóa sau:

FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4

120kg....................................2x98 kg

60kg.....................................98kg

Theo lý thuyết khối lượng H2SO4 sinh ra là 98 kg, nhưng hiệu suất 85% nên thực tế chỉ thu đc:

(98 x 85 ) : 100 = 83,3 kg

Khối lượng dd H2SO4 96% thu đc là:

100 kg dd có 96 kg H2SO4

x kg dd có 83,3 kg

=> x = (83,3 . 100 ) : 96 = 86,77 kg

b) Lượng S trong 80 tấn quặng pirit

(40 . 80) : 100 = 32 tấn

Điều chế H2SO4 từ S qua dãy biến hóa sau:

S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4

32 tấn.......................98 tấn

Nếu tính theo lý thuyết ta thu đc 98 tấn H2SO4

Vậy hiệu suất của quá trình là: (92 x 100) : 98 = 93,88 %

Bạn ơi cho mình hỏi là bạn lấy 85% ở đâu ạ

Đáp án C

Quy trình sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp:

Đáp án C

a) Điều chế H2SO4 từ FeS2 qua các dãy biến hóa sau:

FeS2 -> 2SO2 -> 2SO3 -> 2H2SO4

120kg....................................2x98 kg

60kg.....................................98kg

Theo lý thuyết khối lượng H2SO4 sinh ra là 98 kg, nhưng hiệu suất 85% nên thực tế chỉ thu đc:

(98 x 85 ) : 100 = 83,3 kg

Khối lượng dd H2SO4 96% thu đc là:

100 kg dd có 96 kg H2SO4

Chọn B